Определение избытка воздуха на рабочем котле. Токсичные вещества в дымовых газах и меры защиты. Расход воздуха на горение котла

Горение — это сложный физико-химический процесс взаимодействия горючих компонентов топлива с окислителем, в частности, горение топлива — это реакция быстрого окисления его компонентов, сопровождающаяся интенсивным тепловыделением и резким повышением температуры. Для получения максимального КПД, т.е. для полного сгорания топлива, необходимы: непрерывный подвод топлива и воздуха в достаточном для горения количестве; хорошее перемешивание топлива с воздухом; высокая температура в топке; достаточное для горения время пребывания топливовоздушной смеси в топке. В отличие от твердых и жидких топлив, которые гореть не могут без предварительного подогрева до температуры воспламенения, газовое топливо может гореть и холодным, если оно перемешано с воздухом в концентрационных пределах границы воспламенения. Такую газовоздушную смесь можно воспламенить искрой, раскаленным телом, пламенем.

Расход воздуха на сжигание природного газа. Коэффициент избытка воздуха

Рассмотрим реакцию горения метана как основного компонента из числа составляющих природного газа: СН4 + 202 = С02 + 2Н20. Из уравнения этой реакции следует, что для окисления одной молекулы метана необходимы две молекулы кислорода, т.е. для полного сгорания 1 м3 метана требуется 2 м3 кислорода. В качестве окислителя при сжигании топлива в котельных агрегатах используется атмосферный воздух, который представляет собой сложную смесь веществ, в числе которых 21 об. % 02, 78 об. % N2 и 1 об. % С02, инертных газов и др. Для технических расчетов обычно принимают условный состав воздуха из двух компонентов: кислорода (21 об. и азота (79 об. %). С учетом такого состава воздуха для проведения любой реакции горения на воздухе для полного сжигания топлива потребуется воздуха по объему в 100/21 = 4,76 раза больше, чем кислорода. Следовательно, для приведенной реакции горения на полное сгорание 1 м3 метана (природного газа) должно быть израсходовано 2 м3 кислорода или 2 • 4,76 = 9,52 м3 воздуха. Это количество воздуха называется теоретическим расходом воздуха, необходимым для полного сгорания 1 м3 природного газа, и обозначается м3/м3. Однако на практике для обеспечения полного сгорания природного газа требуется расход воздуха несколько больший, чем теоретический.

Расчет ведем на 100 м3 природного газа. Для расчета горения природного газа составим таблицу 39.

Таблица 39 Состав природного газа, кг

Определим расход кислорода при α=1,0.

На сжигание составляющих газа потребуется кислорода, кг:

С + О2 = СО2 54,0•32/12=144,0

2Н2 + О2 = 2Н2О 17,465•32/4=139,72

S + O2 = SO20,245•32/32=0,245

283,965 кг, или 198,78 м3

Теоретическая потребность воздуха, обогащенного до 25% О2, составит 198,78/0,25=795,10 м3. В нем содержится азота 795,10–198,78=596,32 м3, или 745,4 кг.

Примем, что 1 м3 воздуха содержит 0,0117 м3 влаги. С воздухом поступит влаги 795,10•0,0117=9,30 м3, или 7,46 кг.

Теоретический состав газов будет:

Теплота сгорания газа при α=1 равна 8659,6 ккал/м3.

Определим количество кислорода, состав газов и теплоту сгорания газа при α=0,8: поступит кислорода 283,965•0,8=227,17 кг, или 159,02 м3, с ним азота 159,02/0,25•0,75=477,06 м3, или 596,3 кг. Всего поступит воздуха 159,02+477,06=636,08 м3. С воздухом поступит влаги 636,08•0,0117=7,44 м3=5,57 кг.

Сжигание природного газа при недостатке кислорода и высоких температурах по данным И.В. Лаврова, характеризуется образованием СО, Н2 и Н2О и СО2, т.е. протекают реакции:

СН4 + 1/2О2 = СО + 2Н2 + 8520 ккал; (1)

С2Н6 + 2О2 = 2СО + Н2 + 2Н2О + 147860 ккал; (2)

2Н2 + О2 = 2Н2О + 115600 ккал; (3)

2СО + О2 = 2СО2 + 135280 ккал. (4)

Согласно исследованиям Уральского политехнического института им. С.М. Кирова, при сжигании природного газа при высоких температурах (свыше 9000С) и коэффициенте избытка воздуха α=0,8 содержание водорода в отходящих газах не превышает 1% вследствие его высокой скорости сгорания. На основании этих данных определим состав и количество продуктов горения газа.

По реакции (1) потребуется кислорода 63,2•16/16=63,2 кг.

Образуется СО 63,2•28/16=110,6 кг; Н2 63,2•4/16=15,8 кг.

По реакции (2) потребуется кислорода 8,25•64/30=17,6 кг.

Образуется СО 8,25•56/30=15,4 кг; Н2 8,25•2/30=0,55 кг; Н2О 8,25•36/30=9,9 кг.

По реакции (3) прореагирует 95% Н2, образующегося при сгорании метана и этана: (15,8+0,55)•0,95=15,53 кг. Израсходуется кислорода 15,53•32/4=124,24 кг. Образуется Н2О 15,53•36/4=139,77 кг.

Останется свободного кислорода 227,17–63,2–17,6–124,24=22,13 кг. С этим кислородом прореагирует СО 22,13•56/32=38,73 кг. Образуется СО2 38,37•88/56=60,86 кг.

По данным расчетов определим объем и состав отходящих газов при α=0,8:

Выход отходящих газов на 1,0 м3 природного газа будет равен 785,57/100=7,86 м3.

Определим энтальпию газов. Количество тепла, выделяющееся по реакциям (1) – (4):

Энтальпия 1 м3 газов 616693/785,57=785 ккал.

В действительности с учетом потерь тепла через кладку и на испарение влаги воздуха, а также реакций диссоциации энтальпия газов будет несколько ниже, но поскольку эти потери невелики, то в расчете они не учитываются. Определим температуру газов, вдуваемых в ванну, методом подбора по найденному выше составу, ккал/м3:

Находим температуру, при которой газы будут иметь энтальпию, равную 785 ккал:

827,28–783,38/100=0,439 ккал/0С;

(785–783,38)/0,439=40С; tr=20040С.

Для определения расхода газа, необходимого для переработки 100 кг шлаков, составим уравнение теплового баланса.

Приход тепла

1. С газами 785•7,86X ккал.

2. Тепло, вносимое жидким шлаком при температуре 11500С:

100•1150•0,29=33350 ккал.

3. С твердым пиритом 5•25•0,13=16,25 ккал.

Всего приход тепла составит 33350+16,25+6170,1Х.

Расход тепла

1. С жидким шлаком при 13000С: 87,9•1300•0,31=35423,7 ккал.

2. С жидким штейном при 12000С: 5,192•1200•0,21=1308,4 ккал.

3. Тепло, уносимое возгонами при 13000С: 11,1•1300•0,20=2886,0 ккал.

4. Расход тепла на эндотермические реакции: восстановление ZnO до Zn по реакции ZnO + СО = Zn + СО2 – 15534 ккал; 6,25/65,4•15534=1484,5 ккал; восстановление РbО до Рb по реакции РbО + СО = Рb + СО2 – 4764 ккал; 1,11•207,2•4764=25,5 ккал.

Разложение пирита: FeS2 → FeS + S – 19800 ккал; 5/119,85•19800=826 ккал.

С парами серы уйдет 0,808•1300•0,403=423,3 ккал.

Всего расход тепла на эндотермические реакции составит 2759,3 ккал.

5. Тепло, уносимое газами при 13000С. На реакции восстановления ZnO и РbО израсходуется СО, кг:

Таким образом, количество СО2 составит 2,83•44/28=4,45 кг, или 2,26 м3.

Определим тепло, уносимое газами, с учетом реакций восстановления, ккал:

6. Потери тепла с охлаждающей водой на основании данных практики примем равными 15% от прихода тепла: (33666,75+6170,1Х)•0,15=5004,9+925,5Х ккал. Всего расход тепла составит:

35423,7+1308,4+2886,0+2759,3+3803,9Х+575,2+5004,9+925,5Х=47957,5+4729,4Х.

Решая уравнение

33666,25+6170,1Х=47957,5+4729,4Х, находим X=10,13 м3

Определим состав газов на выходе из ванны:

Определим энтальпию газов, выходящих из ванны при 13000С (таблица 25), ккал:

В среднем энтальпия 1 м3 газа равна 491,1 ккал.

По данным расчетов составим тепловой баланс процесса на 100 кг шлаков (таблица 40).

ТАБЛИЦА 40 Тепловой баланс шлаковозгоночного процесса на 100 кг шлаков

Примечание. Невязка 0,01%.

Определим количество кислорода, необходимого для дожигания газа, выходящего из ванны печи.

В газе содержится: 4,82 м3 СО; 0,964 м3 Н2; 0,17 м3 S; 6,25 кг Zn; 1,1 кг Рb и 0,57 м3 S от пирита.

Расход кислорода на дожигание составит, кг:

С кислородом, при условии, что дожигание осуществляется за счет подсоса воздуха, поступит азота 6,80/0,23•0,77=22,8 кг. Объем подсасываемого воздуха составит 6,80/32•22,4+22,8/28•22,4=22,8 м3≈23,0 м3. В нем 23,0•0,21=4,80 м3 кислорода и 23,0•0,79=18,20 м3 азота.

Примем, что дожигание происходит при α=1,1. Больший подсос нежелателен, так как перегружает пылеулавливающие устройства. Потребуется воздуха 23,0•1,1=25,30 м3. В нем 25,30•0,21=5,3 м3 кислорода; 25,30•0,79=20,00 м3 азота и 25,30•0,0117=0,29 м3 влаги. От дожигания газа образуется:

Выделится тепла при образовании, ккал:

Газы на входе в котел-утилизатор после дожигания будут иметь следующий состав:

В газах содержится тепла 39102,2+21111,1=60213,3 ккал, или на 1 м3 60213,3/102,36=588,23 ккал.

С учетом потерь тепла в кессонах колошника, равных 15%, энтальпия газов будет составлять 588,2–0,15•588,2=500,0 ккал.

Методом подбора определим температуру газов, поступающих в котел-утилизатор (таблица 25). Задаем для этого две возможные температуры (1400 и 13000С) и производим подсчет, ккал/м3:.

Запас тепла в полученных нами газах (500,0 ккал) ближе к подсчету для 13000С.

Корректируем полученные данные и находим температуру газов:

(500,0–491,64)/(539,99–496,57)•0,01+1300=13190С.

Рекомендуемые страницы:

Воспользуйтесь поиском по сайту:

©2015- 2018 megalektsii.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.

Минимальное количество воздуха, необходимого для полного сгорания единицы массы (кг) или объема (м3) горючего вещества, называется теоретически необходимым и обозначается VI.В табл. 1 приведены значения VIдля различных горючих веществ при нормальных условиях (0°С и 101,3 кПа).

Значения величин, приведенных для древесины, торфа, бензина, керосина, нефти и водяного газа, являются средними, так как состав этих горючих материалов непостоянен. Вид формулы для расчета теоретически необходимого количества воздуха зависит от состава го­рючего вещества.

Таблица 1. Теоретически необходимое количество воздухадля полного сгорания веществ

Горючее вещество — индивидуальное химическое соединение. Для таких горючих веществ независимо от их агрегатного состояния теоретически необходимое количество воздуха определяется из уравнений реакции го­рения. На m кмоль горючего вещества приходится пкмоль кислорода и азота из уравнения реакции горения. Обозначив массу (в кг) горючего вещества, числен­но равную молекулярной массе его, через М, составляют пропорцию

тМ кг—n 22,4 м3

1 кг—VB0 м3

где 22,4 — объем 1 кмоль газов (при О °С и 101325 Па).

Теоретически необходимый объем воздуха для сгорания 1 кг вещества равен (из пропорции) (1)

Если объем воздуха, полученный по формуле (1), необходимо привести к иным условиям, то пользуются формулой

(2),

где Т — заданная температура газов, К; р — заданное давление, Па.

Теоретически необходимый объем воздуха для сгорания 1 м3 горючих газов определяется по формуле

V°B = n/m (3)

Пример 1. Определить объем воздуха, необходимый для сгорания 1 кг бензола при 20 оС и давлении 99992 Па. Составляем уравнение реакции горения бензола в воздухе

C6H6 + 7,5O2 + 7,5.3,76N2 = 6CO2 + 3h3O + 28,2N2

Согласно уравнению реакции на горение 1 кмоля бензола требуется n=7,5+7,5-3,76=35,7 кмоля воздуха. Молекулярная масса бензола 78.

По уравнению (1) определяем теоретически необходимый объем воздуха для сгорания 1 кмоля бензола при нормальных условиях

м3/кг.

При заданных условиях этот объем будет равен [уравнение (2)}

м3/кг.

Пример 2. Определить объем воздуха, необходимый для сгорания 4 м3 ацетилена. Составляем уравнение реакции горения ацетилена в воздухе

С2Н2 + 2,5О2 + 2,5-3,76Nj = 2СОг + Н2О+ 9,4N2

Согласно уравнению реакции, на горение 1 кмоля ацетилена необходимо 2,5+2,5-3,76=11,9 кмолей воздуха. Определяем объем воз­духа, необходимый для горения 4 м3 ацетилена

.

Горючее вещество — сложная смесь химических соединений. Такими веществами являются древесина, торф, каменный уголь и др. Для определения теоретически необходимого объема воздуха нужно знать элементный состав горючего вещества, выраженный в массовых процентах, т. е. содержание С, Н, О, S, N, золы (А), влаги (W). Элементный состав вещества определяют в аналитической лаборатории. Чтобы рассчитать , запишем уравнение реакции горения углерода, водорода и серы и массовое соотношение реагирующих веществ

С + О2 = СО2 à+ О2 = 2Н2О S + О2 = SO3

12+32=44 4 + 32 = 36 32 + 32 = 64

Если для сгорания 12 кг углерода требуется 32 кг кислорода, то для 0,01 кг углерода, т. е. 1% (масс.) его потребуется кислорода 0,01-32/12 = 0,01-8/3 кг, для водо­рода соответственно потребуется 0,01-32/4 = 0,01-8 кг и для серы 0,01 -32/32 =0,01•1 кг кислорода.

Для полного сгорания 1 кг горючего вещества потребуется кислорода (в кг)

,

где [С], [Н], [S], [О]—содержание углерода, водорода, серы и кислорода в горючем веществе, % (масс).

На вычисленное количество кислорода в воздухе приходится в 77/23 раза больше азота. Сумма азота и кислорода составляет массу воздуха L\ (в кг), необходимую для горения 1 кг вещества

После преобразования получим

. (4)

Чтобы выразить количество воздуха в объемных единицах, нужно правую часть выражения (4) разделить на массу 1м3 воздуха при нормальных условиях, т. е. на 1,293 кг/м3. В результате получим

. (5)

Пример 3. Определить объем воздуха, необходимый для сгорания 5 кг торфа, состоящего из 40,0% С, 4,0% Н, 13,0% О и 20,0% N; А= 10%; W=13,0%. Азот, зола и влага горючего вещества при определении количества воздуха не учитываются, так как они не принимают участия в реакции. Объем воздуха, необходимый для сгорания 1 кг торфа, определяем по формуле (5)

м3/кг.

Для сгорания 5 кг торфа потребуется воздуха 4,3.5=21,5 м3.

Горючее вещество — смесь газов. К этой группе веществ относятся горючие газы, например природный, доменный, коксовый и др. Все они в том или ином количестве содержат СО, СН4, Н2, h3S, C2h5 и др. Состав горючих газов обычно выражают в объемных процентах. Для вывода формулы расчета VIнапишем уравнение реакции горения наиболее распространенных газов:

СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О h3S + 1, 5О2 = Н2О + SO2

2СО + О2 = 2СО2 2На + О2 = 2Н2О

Если для сгорания 1 м3 метана требуется 2 м3 кислорода, как это видно из уравнения, то для сгорания 0,01 м3 метана, т. е. 1% (об.) потребуется 0,01.2 м3 кис­лорода. Для сгорания 1 м3 оксида углерода потребуется 0,01/2 м3 кислорода, такое же количество кислорода потребуется для сгорания 1 м3 водорода, а для сгорания сероводорода необходимо 0,01.1,5 м3 кислорода.

Для полного сгорания 1 м3 горючего газа потребуется кислорода (в м3)

,

где [СН4], [Н2], [СО], [h3S] и [О2] — содержание метана, водорода, оксида углерода, сероводорода и кислорода, % (об.).

В воздухе на этот объем кислорода приходится в 79/21 раза больше азота. Сумма азота и кислорода составляет объем (м3) воздуха, необходимый для сгорания 1 м3 газа

.

В расчетах принимают следующий состав сухого воздуха: азот – 79,0%, кислород – 21,0% по объему.

Теоретически необходимый для горения расход сухого воздуха (L0) рассчитывают по следующим формулам:

для твердого и жидкого топлива

для природного газа

Достаточная полнота смешивания потоков топлива и воздуха обеспечиваются при некотором избытке воздуха.

Действительный расход сухого воздуха (Lд) равен:

где a – коэффициент избытка воздуха.

Минимальные допустимые значения a зависят от вида сжигаемого топлива, способа сжигания, конструкции топливосжигающих устройств и условий работы печи. Для газа и мазута a = 1,05–1,2; для пылевидного твердого топлива a = 1,20–1,25; при слоевом сжигании углей, антрацита и торфа в механических топках с непрерывной подачей топлива и золоудалением a = 1,3–1,4. Для снижения температуры продуктов горения топлива (ПГТ) по сравнению с теоретической температурой принимают бóльшие значения a: до 1,5 и более.

Пары воды, содержащиеся в атмосферном воздухе, незначительно увеличивают его расход по сравнению с сухим воздухом. Количество этой влаги учитывают с помощью влагосодержания атмосферного воздуха, выраженного в массовых %. Расход атмосферного воздуха (Lд’) при влагосодержании d (г/кг сухого воздуха) равен:

Влагосодержание d (г/кг сухого воздуха) можно определить по i–d-диаграмме Рамзина или по справочным таблицам [1], зная значения среднегодовой относительной влажности воздуха (j) и температуры для данной местности. Можно принять d = 10 г/кг сухого воздуха (при 20ºС и j = 60%).

Объем продуктов горения топлива

При полном сгорании любого топлива образуются следующие газообразные продукты: СО2, Н2Огаз, N2, SО2. Обычно горение происходит с избытком воздуха, поэтому в ПГТ присутствует О2, содержание которого зависит от коэффициента избытка воздуха a.

Объемы дымовых газов по отдельности рассчитывают по формулам:

для природного газа

для твердого и жидкого топлива

где wпар – количество пара, вводимого для распыления жидкого топлива в форсунках высокого давления, кг/кг топл.;

Объем кислорода VО2рассчитывают по формуле (17).

Общий объем продуктов горения топлива рассчитывают по формуле:

Температура горения

При выполнении расчетов определяют действительную температуру дымовых газов при данных условиях горения топлива и сравнивают ее с заданной температурой технологического процесса, чтобы проверить, правильно ли выбрано топливо и условия его горения. При необходимости изменяют условия горения (величину a, температуру подогрева вторичного воздуха) и повторяют расчеты.

Рассчитывают общее теплосодержание продуктов горения топлива по формуле:

где k – доля вторичного (подогреваемого) воздуха на горение;

iвозд = Свозд·tвозд – теплосодержание вторичного воздуха, которое определяют по линии воздуха на i–t-диаграмме при данной tвозд (рис. 1),

iтопл = Стопл·tтопл – теплосодержание подогретого топлива (ССН4 = 1,55 кДж/(м3 К), Смазут = 1,88 – 2,05 кДж/(кг К), Суголь = 0,92 кДж/(кг К)), (Свозд, Стопл, ССН4, Смазут, Суголь×– удельная теплоемкость воздуха, топлива, метана, мазута, угля соответственно). Если воздух и топливо не подогревают, вторым и третьим слагаемыми можно пренебречь;

qдисс – теплота диссоциации СО2 и Н2О.

Потерями на диссоциацию СО2 и Н2О можно пренебречь, если пользоваться i–t-диаграммой, построенной с учетом диссоциации (сплошные линии на рис. 2).

Рассчитывают действительное теплосодержание ПГТ с учетом пирометрического коэффициента h на потери тепла от ПГТ в процессе теплообмена с окружающими их поверхностями:

i´ общ = h · i общ.

Значения h зависят от вида топлива и типа печи, т.е. типа топливосжигающих устройств (горелок или форсунок), они приведены в табл. 1.

Таблица 1.

Пирометрический коэффициент для различных типов печей и видов топлива

С помощью i–t-диаграммы (рис. 1, 2) находят значение действительной температуры продуктов горения топлива при данных условиях горения.

Тип котла

Производительность

Продувка

Давление за котлом

Температура за котлом

Давление в барабане

Давление питательной воды

D, т/ч

Dпр, %

Pпп, кгс/см2

t, ºС

Pδ, кгс/см2

Pпв, кгс/см2

ТПЕ-209

670

1,5

140

545

166

165

Температура уходящих газов

Избыток воздуха в топке

Температура газов на выходе из топки

Температура газов за пароперегревателем

Температура газов за экономайзером

Температура питательной воды

Количество ступеней экономайзера

Количество ступеней воздухоподогревателя

υух, ºС

αт

tпв, ºС

137

1,2

1060

570

270

244

2

2

Наименование бассейна, месторождения

Марка топлива

Рабочая масса топлива, %

, ккал/ кг

, %

, ºС

Артемовский

БЗ

24,0

24,0

0,2

0,1

35,7

2,9

0,7

12,1

3180

50,0

1130

Расчетные формулы

Размерность

газоходы котла

Топка, ширма, фестон

Конвективный пароперегреватель

Водяной экономайзер II ступени

Воздухоподогреватель II ступени

Водяной экономайзер I ступени

Воздухоподогреватель I ступени

 Коэффициент избытка воздуха ха поверхностью нагрева,

-

1,2

1,23

1,25

1,28

1,3

1,33

 Коэффициент избытка воздуха, средний по газоходу,

-

1,2

1,215

1,24

1,265

1,29

1,315

 Объем водяных паров,

0,688

0,689

0,691

0,692

0,694

0,695

 Объем дымовых газов,

4,875

4,929

5,02

5,109

5,2

5,29

 Объемная доля трехатомных газов,

-

0,137

0,136

0,133

0,131

0,128

0,126

Объемная доля водяных паров,

-

0,141

0,140

0,138

0,135

0,133

0,131

Суммарная доля трехатомных газов и водяных паров

-

0,278

0,276

0,271

0,266

0,261

0,257

Масса дымовых газов

6,322

6,392

6,507

6,623

6,739

6,855

Концентрация золы в дымовых газах

0,036

0,036

0,035

0,034

0,034

0,033

В действительных условиях невозможно довести топливо до полного сгорания при тео­ретически необходимом объеме воздуха V° вследствие несовершенства перемешивания топлива с воздухом в большом топочном объ­еме за короткое время пребывания газов в нем (1—2 с). Поэтому для обеспечения до­статочно полного сгорания топлива, удо­влетворяющего экономическим показателям работы котлов, действительный объем воздуха всегда несколько больше теоретического. От­ношение этих объемов называют коэффициен­том избытка воздуха в продуктах сгорания

а= Vв / V°

Необходимый коэффициент избытка возду­ха в топке ат зависит от сорта топлива, спо­соба его сжигания и конструкции топочного устройства. Высокореакционное твердое топ­ливо, отличающееся большим выходом лету­чих веществ, легче воспламеняется и быстрее сгорает, поэтому нуждается в меньшем избыт­ке воздуха, чем топливо с малым выходом летучих. Эффективное перемешивание топлива с воздухом достигается в газовоздушных сме­сях, поэтому сжигание мазута и газового топ­лива требует наименьшего избытка воздуха. Разный избыток воздуха нужен при сжигании одного и того же топлива, но в разных топоч­ных устройствах (например, в прямоточной или вихревой топочной камере), отличающих­ся эффективностью перемешивания.

Уменьшение избытка воздуха дает эконо­мию расхода энергии на привод тягодутьевых машин и повышает КПД котла, однако его снижение ниже расчетного значения ат ведет к быстрому росту недожога топлива и сни­жению экономичности котла.

Для обеспечения при эксплуатации опти­мальных условий горения топлива и миниму­ма присосов воздуха по газовому тракту не­обходим постоянный контроль за избытками воздуха в газовом тракте. На электростанциях используют два метода определения этого по­казателя. Основным является метод прямого определения остаточного кислорода в потоке дымовых газов кислородомером. Определение содержания кислорода в газовой смеси осно­вано на использовании магнитных свойств молекул кислорода, чем не обладают другие газы многокомпонентной газовой смеси.

Вторым достаточно широко применяемым методом определения избытка воздуха в про­дуктах сгорания является его расчет на осно­ве нахождения процентного содержания сухих трехатомных газов

В газообразных выбросах электростанций безопасными составляющими для человека являются водяные пары, углекислый газ, кис­лород и азот. Остальные ингредиенты в той или иной мере являются вредными. Время существования газообразных вредных веществ в окружающей среде состав­ляет от нескольких часов до нескольких суток. Многие из них постепенно разрушаются или преобразуются в безвредные под действием солнечной радиации и наличия кислорода в воздухе. Аэрозольные твердые частицы (са­жа, пятиокись ванадия, бенз(а)пирен), оседая на поверхности земли, могут накапливаться и участвуют в приземной циркуляции атмо­сферы Степень опасности воздействия того или иного вещества на живой организм опреде­ляют через отношение действительной концен­трации вещества С, мг/м3, к предельно допу­стимой концентрации (ПДК), мг/м3, в воздухе на уровне дыхания. В отличие от газа ЗОг, выбросы которого из котлов относятся к неуправляемому про­цессу и зависят только от содержания серы в топливе, концентрация окислов азота в ды­мовых газах в решающей степени определяет­ся организацией топочного процесса. Окислы азота образуются главным образом за счет азота и кислорода воздуха в высокотемпера­турной области горения (при температурах более 1600°С) и в результате окисления соб­ственного азота топлива (эта реакция проте­кает при температурах ниже 1600°С). Таким образом, главными факторами уменьшения об­разования N0* в топках являются снижение температурного уровня в зоне горения («низ­котемпературное» горение) и уменьшение из­бытка воздуха. При этом следует помнить, что оба эти фактора в условиях неналаженной работы топки и горелок могут привести к об­разованию других не менее вредных веществ [например, сажи и бенз(а)пирена].

Выброс золовых частиц электростанциями составляет около 20% общего загрязнения атмосферы твердыми пылевыми частицами. С увеличением мощности тепловых электро­станций и доли сжигания на них твердых топ-лив выбросы твердых фракций могут воз расти. В связи с этим актуальной становится задача глубокого улавливания золовых ча­стиц перед удалением дымовых газов в атмо­сферу. В летучей золе после сжигания твер­дых топлив находится ряд вредных компонен­тов, таких как соединения, содержащие фтор и мышьяк, окислы ЗЮг, СаО. Улавливание золовых частиц на ТЭС чаще всего произво­дится электрофильтрами. Для многих топлив, обладающих повышенным содержанием золо-вого остатка, степень очистки газов от золы должна быть не ниже 99%.